رتب إلكترونات مجال الطاقة الأول، والثاني، والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج؟ … في الذرة، توجد مناطق وهمية تتحرك عن طريقها الإلكترونات وفق طاقتها، وتتوزع الإلكترونات بشأن النواة في مدارات تدعى معدلات الطاقة، وتشتمل على إلكترونات في أضخم الذرات المعروفة، ليس أكثر من سبعة مستويات، المدار الأول يستوعب المدار الـ2 إلكترونين فقط، بينما يستوعب المدار الـ2 ثمانية إلكترونات والمدار الـ3 به ثمانية إلكترونات أيضًا.
ذرة الصوديوم
الصوديوم هو واحد من أهم المركبات الكيميائية في جدول المواعيد الدوري ويُشار إليه بالرمز Na ورقمه الذري 11، وفي جدول المواعيد بطولة الدوري ينتسب إلى مجموعة الفلزات القلوية كعنصر ثانٍ من المجموعة الأولى وفي إطار مكونات الدورة الثالثة.
ولأنه معدن أملس، أبيض، فضي اللون، يمتاز بنشاطه الكيمياوي الضخم، حيث يتفاعل في الرياح ويحترق بلهب أصفر، وهو من المكونات شديدة التفاعل مع نداوة الماء والهواء، و ولذا دافع من أسباب حفظه في الزيوت أو المشتقات النفطية مثل الكيروسين.
يتحكم في مستويات الطاقة في التركيب النووي للنواة
تختلف مستويات الطاقة في الذرات مع الكمية الوفيرة من الإلكترونات وفقًا لعدد من المقاييس والضوابط التي يمكن تلخيصها كالتالي
الميادين من مستوى فرعي واحد متساوية في الطاقة
في واحد من مستويات الطاقة الرئيسية، تختلف المستويات الفرعية من حيث الطاقة
يتناقص الفرق في الطاقة بين المستويات مع صعود سعر n. لذلك التبرير، يمكن ملاحظة التداخل في طاقة المعدلات الفرعية من معدلات أساسية متباينة، بدايةًا من معدّل الطاقة الأساسي الـ3.
كلما زادت سعر n، ازداد معدّل الطاقة وبعيدًا عن القلب.
رتب إلكترونات مجال الطاقة الأول، والثاني، والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج؟
كما قلنا سابقًا، عزيزي الطالب، العدد الهيدروجيني لذرة الصوديوم هو 11، وإذا أردنا مقر إلكترونات ميدان الطاقة الأضخم والثاني والـ3 من الداخل إلى الخارج، فسيكون على النحو التالي في الحقل الأضخم من الداخل حول النواة يكون 2 وفي الحقل الثاني 8 وفي الحقل الثالث أي درجة ومعيار الطاقة الأخير يستوعب إلكترونًا فردًا لاغير، وإذا تمت إلغاء هذا الإلكترون، يصبح المستوى الخارجي فارغًا والمستوى قبل الأخير، أي أن ميدان الطاقة الـ2 مكتمل، حيث وصل إلى 8 إلكترونات، ولذا يجعل توزيعه الإلكتروني مطابقًا لتوزيع غاز النيون النبيل